Mit mond a szótár?
Miért nem nézel meg egy szótárt? Az „Atomtömeg”-t a következőképpen írja le:
Egy kémiai elem természetben előforduló összes atomjának átlagos tömege
A wikipédia szerint…
Az atomtömeg (ma vagy m) egy atom tömege. Bár az SI tömegegység a kilogramm, az atomtömeget gyakran nem SI-egységben kifejezett atomtömeg-egységben (amu) vagy egységes tömegben (u) vagy daltonban fejezik ki, ahol 1 amu vagy 1 u vagy 1 Da 1⁄ Egyetlen szén-12 atom tömegének 12-e, nyugalmi állapotban. Az atommag protonjai és neutronjai adják az atomok teljes tömegének szinte teljes részét, az elektromos...
Itt az ideje, hogy beszéljünk a következőkről:
- Az atomtömeg meghatározása
- Mit jelent az atomtömeg
- Mi az atomtömeg képlet
- Hol található az atomtömeg
- Az atomtömeget az határozza meg
- Az atomtömeget mértékegységben mérik
- Atomtömeg szimbólum
- Hogyan fedezték fel az atomtömeget?
- Atomtömeg és moláris tömeg
- Atomtömeg vs atomtömeg
- Atomtömeg vs molekulatömeg
- Atomtömeg vs molekulatömeg
- Változhat-e egy elem atomtömege
- Mi az atomtömeg
- Hogyan mérik az atomtömeget
- Hogyan számítják ki az átlagos atomtömeget?
- Hány atomtömeg-egység van egy grammban
- Hogyan számítsuk ki az atomtömeget izotópokból
- Hogyan találjuk meg az izotópok átlagos atomtömegét?
Az atomtömeg meghatározása
Az atomtömeg egy elem atomjában található anyag mennyisége.
A 12-es szénatom tömegének egytizenkettedének többszöröseként van kifejezve, 1,992646547 × 10–23 gramm, amelyhez 12 egységnyi atomtömeg van hozzárendelve.
Ebben a skálában 1 atomtömeg-egység (amu) 1,660539040 × 10–24 grammnak felel meg.
Mit jelent az Atomtömeg
Atomtömeg.
Az anyag alapvető fizikai tulajdonsága a tömeg. Az atomtömeget egy atom vagy egy molekula tömegének nevezik. Az atomok és molekulák átlagos tömegének meghatározásához és a problémák sztöchiometrikus megoldásához az atomtömeget használjuk.
Mi az Atomtömeg képlet
Protonok tömege + neutronok tömege + elektronok tömege.
Az atomtömeg kiszámításának három módja van, mindegyik körülményeitől függően.
Hol található az atomtömeg
A mag
99 felett.
Az atom tömegének 9 százaléka található az atommagban.
Az atom közepén lévő protonok és neutronok körülbelül 2000-szer nehezebbek, mint a körülötte keringő elektronok.
Az atomtömeget az határozza meg
tömegszám = protonok + neutronok
A protonok és a neutronok száma együttesen határozza meg egy elem tömegszámát: tömegszám = protonok + neutronok.
Ha azt szeretné kiszámítani, hogy egy atom hány neutronja van, egyszerűen kivonhatja a protonok számát vagy az atomszámot a tömegszámból.
Az atomtömeget mértékegységben mérik
atomtömeg egység (amu, más néven dalton, D)
Egy elem atomtömege egy elem atomjainak átlagos tömege atomtömeg egységben (amu, más néven dalton, D).
Az atomtömeg az adott elem összes izotópjának súlyozott átlaga, amelyben az egyes izotópok tömegét megszorozzuk az adott izotóp bőségével.
Atomtömeg szimbólum
U (3 forrás szerint).
A tömegszám (A szimbólum, a német Atomgewicht "atomsúly" szóból), más néven atomtömeg- vagy nukleonszám, az atommagban lévő protonok és neutronok (együtt nukleonok) teljes száma.
Hogyan fedezték fel az atomtömeget?
1869.
Mengyelejev 1869-ben hivatalosan bemutatta eredményeit az Orosz Vegyész Társaságnak.
Mengyelejev felfedezte, hogy a hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek atomtömege vagy nagyon közel van (mint például az ozmium, az irídium és a platina esetében), vagy rendszeres időközönként növekszik (mint a kalcium, a rubídium és a cézium esetében).
John Dalton
1803-ban John Dalton angol tudós publikált egy cikket, amelyben a hidrogént 1-es tömeghez rendelte, majd hidrogénvegyületek segítségével meghatározta a többi elem relatív tömegét.
Atomtömeg és moláris tömeg
A moláris tömeg egy mól anyag tömege
A moláris tömeg egy mól anyag tömege.
Az atomtömeg egy anyag egy egyedi egységének tömege.
egy anyag atomtömege amuban kifejezve számszerűen megegyezik az adott anyag egy móljának grammban kifejezett tömegével.
Atomtömeg vs atomtömeg
Az atomtömeg a természetben előforduló izotópok súlyozott átlaga.
Tehát ismét az atomtömeg és az atomtömeg közötti különbség memorizálásának mnemonikája: az atomtömeg egy atom tömege, míg az atomtömeg a természetben előforduló izotópok súlyozott átlaga.
Atomtömeg vs molekulatömeg
Az atomtömeg egyetlen atom tömege.
A vegyület molekulatömege a vegyületet alkotó atomok összes atomtömegére vonatkozik.
A molekulatömeg a molekulához viszonyított tömeg mértéke.
Hasonlóképpen atomsúlynak nevezik.
Atomtömeg vs molekulatömeg
Egy másik jelentős különbség az atomtömeg és a molekulatömeg között, hogy az atomtömeg mértékegysége amu, míg a molekulatömeg mértékegysége g/mol.
Sőt, különbség van az atomtömeg és a molekulatömeg között, ahogyan ezt a két mennyiséget kiszámítjuk.
Változhat-e egy elem Atomtömeg értéke
Egy adott elem neutronjainak száma változhat.
Ezzel szemben egy adott elem neutronjainak száma változhat. Ugyanazon atom azon formáit, amelyek csak neutronszámukban különböznek egymástól, izotópoknak nevezzük. A protonok és a neutronok száma együttesen határozza meg egy elem tömegszámát: tömegszám = protonok + neutronok.
Mi az Atomtömeg egyenlő
Protonok plusz neutronok.
Az atomtömeg egyenlő a protonok és a neutronok számával.
Magyarázat: A protonok száma plusz a neutronok száma az atom szinte teljes tömegét tartalmazza, mivel az elektronok tömege elhanyagolható.
Hogyan mérik az atomtömeget
Adott elem neutronszámának és protonjainak vagy elektronjainak összeadása.
Egy elem atomtömege egy elem atomjainak átlagos tömege atomtömeg egységben (amu, más néven dalton, D).
Az atomtömeg az adott elem összes izotópjának súlyozott átlaga, amelyben az egyes izotópok tömegét megszorozzuk az adott izotóp bőségével.
Hogyan számítják ki az átlagos atomtömeget?
Összeadva az elem izotópjainak tömegét, mindegyiket megszorozva a Földön található természetes mennyiségével.
Egy elem átlagos atomtömege úgy számítható ki, hogy összeadják az elem izotópjainak tömegét, mindegyiket megszorozzák a Földön található természetes mennyiségével.
Az elemek vagy vegyületek tömegszámításánál mindig az átlagos atomtömeget használjuk, amely a periódusos táblázatban található.
Hány atomtömeg-egység van egy grammban
Egy AMU 1,66 x 10-24 grammnak felel meg.
Egy gramm 6,022 x 1023 AMU-nak felel meg.
Az Atomtömeg kiszámítása izotópokból
A rendszám kivonása az izotópszámból. Végül add hozzá a rendszámot és a neutronok számát.
Az atomtömeg kiszámításához először keresse meg az elem rendszámát, amely az elem feletti szám a periódusos rendszerben.
Ezután keresse meg a neutronok számát az atommagban úgy, hogy kivonja az atomszámot az izotópszámból.
Végül adja hozzá a rendszámot és a neutronok számát, hogy megkapja az atomtömeget.
Hogyan találjuk meg az átlagos Atomtömeg izotópokat
szorozzuk meg a törtet az egyes izotópok tömegszámával, majd adjuk össze őket
Az átlagos atomtömeg kiszámításához minden izotóp esetében szorozza meg a tört tömegszámát, majd adja össze őket.
Amikor elemeket vagy vegyületeket (elemek kombinációit) tartalmazó tömegszámításokat végzünk, mindig átlagos atomtömegeket használunk.
Idézet
Amikor egy tényt vagy információt bele kell foglalnia egy feladatba vagy esszébe, akkor azt is meg kell adnia, hogy hol és hogyan találta meg ezt az információt (Atomtömeg).
Ez hitelességet kölcsönöz a dolgozatának, és néha szükség van rá a felsőoktatásban.
Az élet (és az idézet) megkönnyítése érdekében másolja be és illessze be az alábbi információkat a feladatába vagy esszébe:
Luz, Gelson. Atomtömeg. Anyagok Blog. Gelsonluz.com. nn hh eeee. URL.
Most cserélje ki a nn, hh és eeee dátumot, napot, hónapot és évet, amikor böngészett ezen az oldalon. Cserélje ki az oldal tényleges URL -jének URL -jét is. Ez az idézési formátum az MLA -n alapul.
Megjegyzések