Előszó
Az elektronaffinitás az az energiamennyiség, amely felszabadul, amikor egy elektront egy semleges atomhoz adunk, hogy negatív töltésű iont képezzenek.
Az atomok elektronaffinitását nehéz mérni, ezért csak néhány kémiai elem, elsősorban a halogének esetében állnak rendelkezésre értékek.
A wikipédia szerint…
Egy atom vagy molekula Elektronaffinitás (E ea) értéke az az energiamennyiség, amely akkor szabadul fel, amikor egy elektron gáz halmazállapotú semleges atomhoz vagy molekulához kapcsolódik, és negatív iont képez.
Tartalomjegyzék
A következő témákról fogok beszélni:
- Mi az Elektronaffinitás (definíció)
- Mit jelent az Elektronaffinitás?
- Mit mér az Elektronaffinitás
- Hogyan különbözik Elektronaffinitás az elektronegativitástól?
- Elektronaffinitás vs ionizációs energia
- Hogyan változik Elektronaffinitás a periódusos rendszerben
- Elektronaffinitási trend kivételek
- Hogyan határozzuk meg Elektronaffinitás
- Elektronaffinitási egyenlet
- Hogyan kell mérni Elektronaffinitás
- Hogyan változik az Elektronaffinitás egy periódus során
- Hogyan lehet megtalálni egy elem Elektronaffinitás-jét
- Melyik a legmagasabb Elektronaffinitás
Mi az Elektronaffinitás (definíció)
Az energiaváltozás mértéke, amikor egy gáz halmazállapotú elektront egy semleges atomra alkalmazunk.
1: az a fok, amellyel egy atom vagy molekula további elektronokat vonz.
2 : az a minimális energia, amely egy elektron eltávolításához a negatív ionból semleges atom vagy molekula előállításához szükséges.
Mit jelent a Elektronaffinitás?
Az Elektronaffinitás fogalmat 1901-ben fedezték fel Linus Carl Pauling elektronnegativitás felfedezése nyomán.
Elektronaffinitás az energiaváltozás mértéke, amikor egy gáz halmazállapotú elektront egy semleges atomra alkalmazunk.
Hogyan különbözik Elektronaffinitás az elektronegativitástól?
Az elektronegativitás az atomok azon képességére utal, hogy vonzzák a többi elem elektronjait.
Az elektronaffinitás azt az energiamennyiséget jelenti, amely akkor szabadul fel, amikor egy molekula vagy egy semleges atom hajlamos elektront szerezni a többi elemtől.
Elektronaffinitás vs ionizációs energia
Az elektronaffinitás azt az energiamennyiséget adja meg, amely akkor szabadul fel, amikor egy atom elektront nyer.
Az Elektronaffinitás és az ionizációs energia közötti fő különbség az, hogy az Elektronaffinitás azt az energiamennyiséget adja meg, amely akkor szabadul fel, amikor egy atom elektront nyer, míg az ionizációs energia az az energiamennyiség, amely az elektron eltávolításához szükséges az atomból.
Hogyan változik Elektronaffinitás a periódusos rendszerben
Az elektronaffinitás általában növekszik a periódusos rendszer egy periódusában, és néha egy csoporton belül csökken.
Az Elektronaffinitás periódusos rendszerben bekövetkezett változásainak kémiai oka a megnövekedett effektív nukleáris töltés egy periódusban és egy csoporton belül.
Elektronaffinitási trend kivételek
Két fő kivétel van azonban ettől a tendenciától: A periódusos rendszer második sorában a B–F elemek elektronaffinitása kevésbé negatív, mint a közvetlenül alattuk lévő elemek elektronaffinitása a harmadik sorban.
Ezért a fluornak kisebb affinitása van egy hozzáadott elektronhoz, mint a klórnak.
Hogyan határozzuk meg Elektronaffinitás
Az elektronaffinitás mérhető a felszabaduló energia mennyiségével, amikor egy elektront hozzáadunk egy atomhoz, hogy negatív iont képezzenek.
Elektronaffinitási egyenlet
Tipp: Kapcsolja be a felirat gombot, ha szüksége van rá. Ha nem ismeri az angol nyelvet, válassza az „automatikus fordítás” lehetőséget a beállítások gombban.
Hogyan kell mérni Elektronaffinitás
Az energiarés és az ionizációs energia összeadásával
Az Elektronaffinitás-t az energiarés és az ionizációs energia összeadásával számítjuk ki.
A PAS által meghatározott energiarés azonban gyakran 0-val kisebb, mint a tényleges energiarés.
2–1 eV, a különbséget a „11, 12” exciton kötési energiaként értelmezzük.
Így az Elektronaffinitás értékét a PAS túlbecsüli.
Hogyan változik Elektronaffinitás egy perióduson keresztül?
Az elektronaffinitás a csoportok számára felfelé és balról jobbra növekszik a periódusos rendszer periódusaiban, mivel az energiaszintekhez hozzáadott elektronok közelebb kerülnek az atommaghoz, így erősebb a vonzás az atommag és elektronjai között.
Melyik a legmagasabb Elektronaffinitás
Klór
Videó: Elektronaffinitás Trend, Basic...
Ha Ön vizuális vagy audio jellegű, nézze meg ezt a kapcsolódó Youtube-videót:
Tipp: Kapcsolja be a felirat gombot, ha szüksége van rá. Ha nem ismeri az angol nyelvet, válassza az „automatikus fordítás” lehetőséget a beállítások gombban.
Idézet
Amikor egy tényt vagy információt bele kell foglalnia egy feladatba vagy esszébe, akkor azt is meg kell adnia, hogy hol és hogyan találta meg ezt az információt (Elektronaffinitás).
Ez hitelességet kölcsönöz a dolgozatának, és néha szükség van rá a felsőoktatásban.
Az élet (és az idézet) megkönnyítése érdekében másolja be és illessze be az alábbi információkat a feladatába vagy esszébe:
Luz, Gelson. Elektronaffinitás. Anyagok Blog. Gelsonluz.com. nn hh eeee. URL.
Most cserélje ki a nn, hh és eeee dátumot, napot, hónapot és évet, amikor böngészett ezen az oldalon. Cserélje ki az oldal tényleges URL -jének URL -jét is. Ez az idézési formátum az MLA -n alapul.
Megjegyzések