Üdvözöljük!
Az Elektronegativitás egy atom azon képességére utal, hogy kovalens kötésben megosztott elektronokat vonz
Minél nagyobb az Elektronegativitás értéke, annál erősebben vonzza az elem a megosztott elektronokat.
A wikipédia szerint…
Az Elektronegativitás, amelyet χ-ként jelölünk, egy adott kémiai elem atomjának tendenciája, hogy megosztott elektronokat (vagy elektronsűrűséget) vonzzon, amikor kémiai kötést hoz létre. Egy atom Elektronegativitás értékét mind a rendszáma, mind a vegyértékelektronjainak a töltött atommagtól való távolsága egyaránt befolyásolja.
Tartalomjegyzék
Itt az ideje, hogy beszéljünk a következőkről:
- Mi az Elektronegativitás
- Mit jelent az Elektronegativitás?
- Ki fedezte fel Elektronegativitás
- Mi okozza Elektronegativitás
- Hogyan történik az Elektronegativitás mérése
- Mi határozza meg Elektronegativitás
- Hogyan találjuk meg egy elem Elektronegativitás értékét
- Hogyan határozható meg Elektronegativitás a periódusos rendszerből
- Elektronegativitás egyenlet
- Elektronegativitás egység
- Hogyan kell kiszámítani Elektronegativitás
- Elektronegativitás vs elektronaffinitás
- Elektronegativitás vs ionizációs energia
- Elektronegativitás vs atomszám
- Elektronegativitás trendperiódusos táblázat
- Hogyan növekszik Elektronegativitás
- Hogyan befolyásolja az Elektronegativitás a polaritást?
- Milyen Elektronegativitás különbség teszi polárissá a kötést
- Hogyan befolyásolja az Elektronegativitás a kötést?
- Hogyan kapcsolódik Elektronegativitás a kovalens kötéshez?
- Hogyan lehet megjósolni a kötés típusát az Elektronegativitás segítségével
- Az elemek elrendezése növekvő sorrendben Elektronegativitás
- Melyik elem a legmagasabb Elektronegativitás
- Melyik elemnek nincs Elektronegativitás
Mi az Elektronegativitás
Elektronegativitás az atom azon képességének mértéke, hogy megosztott elektronokat vonzzon magához.
A periódusos rendszerben az Elektronegativitás általában növekszik, amikor balról jobbra halad egy perióduson, és csökken, ha egy csoporton lefelé halad.
Tipp: Kapcsolja be a felirat gombot, ha szüksége van rá. Ha nem ismeri az angol nyelvet, válassza az „automatikus fordítás” lehetőséget a beállítások gombban.
Mit jelent a Elektronegativitás?
Elektronegativitás az atom azon képességének mértéke, hogy megosztott elektronokat vonzzon magához.
Ki fedezte fel Elektronegativitás
Linus Pauling
A Linus Pauling amerikai kémikus által kidolgozott Elektronegativitás értékek dimenzió nélküli mennyiségek, amelyek az alkálifémek egynél valamivel kisebb értékétől a fluor esetében maximum négyig terjednek.
A nagy Elektronegativitás értékek erősebb vonzást jeleznek az elektronok felé, mint a kis Elektronegativitás értékek.
Tipp: Kapcsolja be a felirat gombot, ha szüksége van rá. Ha nem ismeri az angol nyelvet, válassza az „automatikus fordítás” lehetőséget a beállítások gombban.
Mi okozza Elektronegativitás
Nagyobb töltés az atommagon.
A legalapvetőbb szinten az Elektronegativitás-t olyan tényezők határozzák meg, mint a magtöltés (minél több protonja van egy atomnak, annál jobban "húzza" az elektronokat), valamint a többi elektron száma és elhelyezkedése az atomburokban (a minél több elektronja van egy atomnak, minél távolabb vannak az atommagtól a vegyértékelektronok.
Hogyan történik az Elektronegativitás mérése
Az Elektronegativitás-t nem energiaegységben mérik, hanem egy relatív skála.
Minden elemet összehasonlítanak egymással.
Mi határozza meg Elektronegativitás
Egy atom Elektronegativitás értékét mind a rendszáma, mind az atom mérete befolyásolja.
Minél nagyobb az Elektronegativitás értéke, egy elem annál jobban vonzza az elektronokat.
Hogyan határozható meg Elektronegativitás a periódusos rendszerből
A periódusos rendszerben az Elektronegativitás általában növekszik, amikor balról jobbra halad egy perióduson, és csökken, ha egy csoporton lefelé halad.
Ennek eredményeként a legtöbb elektronegatív elem a periódusos rendszer jobb felső sarkában található, míg a legkevésbé elektronegatív elemek a bal alsó részén találhatók.
Elektronegativitás egyenlet
EN(X) – EN(Y) = 0,102 (Δ1/2)
Néhány körültekintő kísérlettel és számítással Pauling egy kicsit kifinomultabb egyenletet dolgozott ki két atom relatív elektronegativitására egy molekulában.
Elektronegativitás egység
Nincsenek egységek.
Az Elektronegativitás-t nem energiaegységben mérik, hanem egy relatív skála.
Hogyan kell kiszámítani Elektronegativitás
A különbség megállapításához vonja ki a kisebb Elektronegativitás-t a nagyobbból
A különbség megállapításához vonja ki a kisebb Elektronegativitás-t a nagyobbból.
Például, ha a HF molekulát nézzük, a hidrogén (2,1) Elektronegativitás értékét kivonjuk a fluorból (4,0). 4,0 - 2,1 = 1,9.
Elektronegativitás vs elektronaffinitás
Az Elektronegativitás kvalitatív, míg az elektronaffinitás kvantitatív.
Az Elektronegativitás általában egy egység nélküli mennyiség, de Pauling szerint van meghatározva.
Az elektronaffinitást viszont kJ/mol mértékegységben mérjük.
Ha egy elem erősebb vonzási képességet mutat, az adott elem Elektronegativitás értéke magasabb.
Elektronegativitás vs ionizációs energia
Elektronegativitás magyarázza az elektronok vonzását.
A legfontosabb különbség az Elektronegativitás és az ionizációs energia között az, hogy az Elektronegativitás az elektronok vonzását magyarázza, míg az ionizációs energia az elektronok atomból való eltávolítására utal.
Elektronegativitás vs atomszám
Egy atom Elektronegativitás értékét mind a rendszáma, mind az atom mérete befolyásolja.
Minél nagyobb az Elektronegativitás értéke, egy elem annál jobban vonzza az elektronokat.
Elektronegativitás trendperiódusos táblázat
Az Elektronegativitás trend egy olyan trendre utal, amely a periódusos rendszerben látható.
Ez a tendencia látható, amikor a periódusos táblázatban balról jobbra mozog: az Elektronegativitás növekszik, míg csökken, amikor lefelé mozog egy elemcsoporton.
Hogyan növekszik az Elektronegativitás
A periódusos rendszerben az Elektronegativitás általában növekszik, amikor balról jobbra halad egy perióduson, és csökken, ha egy csoporton lefelé halad.
Ennek eredményeként a legtöbb elektronegatív elem a periódusos rendszer jobb felső sarkában található, míg a legkevésbé elektronegatív elemek a bal alsó részén találhatók.
Hogyan befolyásolja az Elektronegativitás a polaritást?
Ha a két elektron eltérő elektronegativitással rendelkezik, akkor a nagyobb Elektronegativitás atom az elektronsűrűség nagyobb részét húzza a kötés oldalára, negatív polaritást hozva létre a kötés másik oldalán, pozitív polaritást hagyva a kötés másik oldalán. Kötvény.
Milyen Elektronegativitás különbség teszi polárissá a kötést
Poláris kovalens kötésnek nevezzük azt a kötést, amelyben az atomok közötti Elektronegativitás különbség 0,4 és 1,7 között van.
Hogyan befolyásolja az Elektronegativitás a ragasztást
A vegyületben részt vevő atomok Elektronegativitás értéke befolyásolja az ionos kötéseket.
Az elektronegatívabb elemek hajlamosak magasabb ionos karakterű kötések kialakítására más elemekkel.
Azok az elemek, amelyeknek magas Elektronegativitás, kötést képeznek bármely atommal, amelynek ionosabb karaktere van.
Hogyan kapcsolódik Elektronegativitás a kovalens kötéshez?
Elektronegativitás különbségek befolyásolják a kovalens kötés megosztásának mértékét.
Minél egyenlőbb a megosztás, annál erősebb a kötelék.
Ha a két atom elektronegativitása teljesen azonos, akkor az elektronok megosztásával létrejövő kötés tiszta kovalens kötés lesz.
A ragasztás típusának előrejelzése az Elektronegativitás használatával
Hasonlítsa össze az elemek elektronegativitását!
Két atom Elektronegativitás értékének különbsége határozza meg a kötés típusát.
Ha az Elektronegativitás különbség nagyobb, mint 1,7, a kötés ionos karakterű lesz.
Ha az Elektronegativitás különbség 0,4 és 1,7 között van, a kötés poláris kovalens karakterrel rendelkezik.
Melyik elem a legmagasabb Elektronegativitás
Fluor
(A hélium, a neon és az argon nem szerepel a Pauling Elektronegativitás skálán, bár az Allred-Rochow skálán a hélium a legmagasabb Elektronegativitás.)
Videó: Elektronegativitás, Alapbevezető,...
Szereted a hangot és a videót? Ha igen, akkor ezt a formátumot részesítheti előnyben:
Tipp: Kapcsolja be a felirat gombot, ha szüksége van rá. Ha nem ismeri az angol nyelvet, válassza az „automatikus fordítás” lehetőséget a beállítások gombban.
Idézet
Amikor egy tényt vagy információt bele kell foglalnia egy feladatba vagy esszébe, akkor azt is meg kell adnia, hogy hol és hogyan találta meg ezt az információt (Elektronegativitás).
Ez hitelességet kölcsönöz a dolgozatának, és néha szükség van rá a felsőoktatásban.
Az élet (és az idézet) megkönnyítése érdekében másolja be és illessze be az alábbi információkat a feladatába vagy esszébe:
Luz, Gelson. Elektronegativitás. Anyagok Blog. Gelsonluz.com. nn hh eeee. URL.
Most cserélje ki a nn, hh és eeee dátumot, napot, hónapot és évet, amikor böngészett ezen az oldalon. Cserélje ki az oldal tényleges URL -jének URL -jét is. Ez az idézési formátum az MLA -n alapul.
Megjegyzések