Bevezetés
A kémiában és az atomfizikában az elektronhéjat úgy fogjuk fel, mint egy pályát, amelyet elektronok követnek az atommag körül.
A maghoz legközelebbi héjat "1 héjnak" (más néven "K shell"-nek) nevezik, ezt követi a "2 shell" (vagy "L shell"), majd a "3 shell" (vagy "M shell"). ), és így tovább a magtól egyre távolabb.
Tartalomjegyzék
Várhatóan ez a cikk a következőkre terjed ki:
- Az elektronhéjak meghatározása
- Hogyan működik az Elektronhéj
- Hogyan töltődik be Elektronhéj
- Elektronhéj kapacitása
- Elektronhéj pályák
- Hogyan lehet megtalálni a Elektronhéj számot
- Az elektronhéjak energiaszintjei
Az elektronhéjak meghatározása
Az elektronhéj az atom külső része az atommag körül.
Ez egy olyan atompályák csoportja, amelyeknek azonos az n főkvantumszáma.
Az elektronhéjaknak egy vagy több elektron alhéja vagy alszintje van.
Hogyan működik az Elektronhéj
Különböző héjakba rendezve a mag körül.
Az elektronok különböző héjakban helyezkednek el az atommag körül.
Minden egymást követő héj csak bizonyos számú elektront tartalmazhat.
Először a legbelső héjat töltjük meg.
Ez a héj legfeljebb két elektront tartalmazhat.
A második héj legfeljebb nyolc elektront tartalmazhat.
Hogyan kell kitölteni az Elektronhéj-et
Egy atom Bohr-modellje, amely az atommagot körülvevő koncentrikus körökben mutatja az energiaszinteket.
Az atomok Elektronhéj-je belülről kifelé van benépesítve, az elektronok kitöltik az atommaghoz közelebb eső alacsony energiájú héjakat, mielőtt a távolabbi, magasabb energiájú héjakba költöznének.
Elektronhéj kapacitása
Minden héj csak meghatározott számú elektront tartalmazhat: Az első héj legfeljebb két elektront, a második 8 (2 + 6) elektront, a harmadik héj legfeljebb 18 (2 + 6 + 10) elektront tartalmazhat. ) stb.
Az általános képlet az, hogy az n-edik héj elvileg legfeljebb 2 (n2) elektront tartalmazhat.
Elektronhéj pályák
Négy típusú pályát kell ismernie s, p, d és f („éles”, „elv”, „diffúz” és „alapvető”).
Az atom minden héján belül van néhány pályák kombinációja.
Az Elektronhéj számának megkeresése
Ha azt a számozási rendszert használja, hogy az egyes csoportokat balról jobbra 1-18-ig jelöli, az 1. És 2. Csoport egy vegyértékelektronnal, illetve két vegyértékelektronnal rendelkezik.
A 13-18 csoportok esetében a vegyértékelektronok száma a csoportszám mínusz 10.
Az elektronhéjak energiaszintjei
A bennük lévő elektronok energiája héjról héjra változik.
Az elektronhéjakat elektronenergia-szinteknek is nevezik, mivel a bennük lévő elektronok energiája héjról héjra változik.
A legbelső héj elektronjai a legkevésbé energikusak, és a legkülső héj elektronjai a legenergiásabbak.
Videó: Elektronhéjak Elemek 1-18...
Nézze meg ezt a videót, amely a következő témához kapcsolódik: „Electron shells Elements 1-18...”
Tipp: Kapcsolja be a felirat gombot, ha szüksége van rá. Ha nem ismeri az angol nyelvet, válassza az „automatikus fordítás” lehetőséget a beállítások gombban.
Idézet
Amikor egy tényt vagy információt bele kell foglalnia egy feladatba vagy esszébe, akkor azt is meg kell adnia, hogy hol és hogyan találta meg ezt az információt (Elektronhéj).
Ez hitelességet kölcsönöz a dolgozatának, és néha szükség van rá a felsőoktatásban.
Az élet (és az idézet) megkönnyítése érdekében másolja be és illessze be az alábbi információkat a feladatába vagy esszébe:
Luz, Gelson. Elektronhéj. Anyagok Blog. Gelsonluz.com. nn hh eeee. URL.
Most cserélje ki a nn, hh és eeee dátumot, napot, hónapot és évet, amikor böngészett ezen az oldalon. Cserélje ki az oldal tényleges URL -jének URL -jét is. Ez az idézési formátum az MLA -n alapul.
Megjegyzések